Proyecto Final del Diplomado de las TICs

NOMBRE DEL PROFESOR Otilia Gabriela Valdés Galicia
NIVEL ACADÉMICO Y SUBSISTEMA O DISCIPLINA Bachillerato CCH
1er semestre
Química
ASIGNATURA Química I
UNIDAD TEMÁTICA Y CONTENIDOS UNIDAD 1. Agua, compuesto indispensable
 Mezcla: Concepto de mezcla, Clasificación de mezclas en homogéneas y heterogéneas, Disolución como una mezcla homogénea, Soluto y disolvente, Características, Métodos de separación, Concentración de disoluciones, Formas de expresar la concentración de las disoluciones en % en masa, % en volumen.
 Compuesto: Concepto, Ley de las proporciones definidas.
 Elemento: Concepto, Símbolo de los elementos estudiados.
 Enlace: Fuerzas intermoleculares, Cambios físicos, Estados de agregación. Fórmulas de los compuestos estudiados, Concepto, Energía en la formación y ruptura de enlaces.
 Reacción química: Concepto, Conservación de la masa y de la energía, Clasificación en reacciones de descomposición y de combinación, Clasificación en reacciones exotérmicas y endotérmicas, Significado de las ecuaciones químicas, Balanceo por inspección.
 Estructura de la materia: Diferencias entre compuesto y elemento a escala molecular, Átomo, Molécula, Modelo atómico de Dalton.
POBLACIÓN Alumnos de 1er semestre del CCH (entr 14 y 16 años) 1 grupo (puede ser 118) de 25 alumnos aproximadamente
DURACIÓN 30 horas; 6 semanas, 18 sesiones, 12 de 2 h. y 6 de 1h. (dependiendo del avance del grupo), para tareas 20 horas más, en total 50 h.
PROPÓSITOS Al finalizar la unidad, el alumno:
I. Comprenderá en un primer acercamiento los conceptos de mezcla, compuesto, elemento, enlace, molécula, átomo y reacción química, mediante el estudio de algunas propiedades del agua, para reconocer la importancia de éstos en la explicación del comportamiento de la materia.
II. Comprenderá la naturaleza corpuscular de la materia mediante la construcción de modelos operativos de mezclas, compuestos y elementos, para explicar las reacciones de descomposición y síntesis del agua.
III. Reconocerá la importancia para el conocimiento de la materia, del análisis y síntesis químicos, mediante las reacciones de descomposición y formación del agua.
IV. Valorará al agua como recurso natural vital, al reconocer su importancia en los procesos que ocurren dentro de su propio organismo y de su entorno, para hacer un uso más responsable de esta sustancia.
HABILIDADES DIGITALES Aa1.2 Búsqueda de información en Internet como complemento a una investigación en medios impresos.
J.-En estos tiempos es indispensable saber buscar información y la búsqueda en internet implica un ahorro de tiempo, únicamente hay que tener cuidado en la confiabilidad de la información obtenida
Aa2.3 Consulta de bibliotecas digitales
J.- En ellas pueden encontrar información fidedigna.
Ab1.1 Uso del correo electrónico. Distinción de contextos comunicativos. Uso adecuado del lenguaje
J.- Es necesario tener un medio electrónico de comunicación asincrónico y nuestros programas solicitan que los alumnos aprendan a utilizar correctamente el lenguaje escrito
Ab2.1 Uso de un foro para discutir un tema.
Desarrollo de habilidades de argumentación y discusión colectiva en un entorno virtual.
J.- Es obvio que un futuro profesionista o en su caso un bachiller necesita estar capacitado para argumentar sus ideas
Ac2.1 Uso de wikis para producir información de manera colaborativa
J.- Cada vez más dentro del ámbito del trabajo se requieren personas que puedan realizar actividades de forma colaborativa
B1.1 Antivirus: Instalación, desinstalación, descarga, actualización
J.- Si se utiliza una computadora es necesario tener ciertas medidas de seguridad para evitar accidentes graves en ella
B1.2 Descarga de archivos y programas de sitios no confiables Recomendaciones
J.- La justificación, según yo es la misma que la anterior
C2.1 Manejo avanzado del procesador de textos (opciones de formato, columna, tabla, cuadro de texto, inserción de imágenes desde el disco duro, celular o cámara digital, impresión en ambas caras
J.-Es indispensable para realizar trabajos de calidad, tanto en la escuela como en el trabajo
Cb2.1 Uso del presentador integrando diversos medios (sonido, música, imágenes, video), ligas a diferentes diapositivas de la misma presentación, a otras presentaciones, archivos o sitios en Internet.
J.- Es un auxiliar indispensable cuando se realiza alguna exposición, tanto dentro del ámbito escolar como del laboral
D2.1 Elaboración de collages de fotografías
J.- Es un apoyo importante para elaborar posters o presentaciones
D2.2 Uso de Herramientas como Movie Maker, Audacity, PhotoShop o Adobe Premier (en sus versiones libres)
J.-Se pueden realizar presentaciones de gran calidad en videograma, o video con grabación integrada para trabajos escolares o de diversos tipos según se requiera en el trabajo
G2.4 Descarga y subida de archivos a una plataforma
J.-Es una forma sencilla de presentar trabajos para los estudiante y para calificarlos para el profesor además de ahorrar papel y evitar, en cierta medida la tala de los bosques
MATERIALES Computadora con software específico para el desarrollo de cada habilidad
• Procesador de textos Word,
• Power Point,
• Movie Maker,
• Audacity,
• Plataforma de Moodle etc.
Conexión a la red
Proyector
Pantalla
Laboratorio
Material de cristal
Otros de uso común (gis o plumones, borrador, ,
Sensores con el softwarware adecuado (Logger Pro u otros)
DESCRIPCIÓN DE LAS ACTIVIDADES  Actividad de integración del grupo, dependiendo del nivel de conocimiento que tengan entre ellos (se pueden consultar en el departamento de Psicopedagogía algunas actividades de integración)
 Buscando el programa. Búsqueda del programa de la asignatura en la página del colegio. Se puede asistir al laboratorio de cómputo o déjaselos de tarea)
 Descubriendo el programa. Análisis del programa de estudios de química I en clase o en el laboratorio de cómputo
Actividad de inicio
 ¿Cómo pienso? Los alumnos responden individualmente a la pregunta ¿Qué diferencia existe entre el agua de un charco, el agua de la llave, el agua para beber y el agua destilada? Respuesta individual
 Nuestra hipótesis. Formación de equipos y discusión de las respuestas con su equipo anotando sus acuerdos, desacuerdos y dudas; discusión en el grupo, dirigida por el o la profesor@ y aclaración de las contradicciones que existen en el grupo (las concepciones que tenga cada equipo son sus hipótesis). Hipótesis por equipo (anotación en el cuaderno)
Desarrollo
 Procedimiento de nuestro experimento. Discusión por equipo para diseñar un experimento mediante el cual puedan comprobar sus hipótesis (sobre las diferencias que plantearon). Diseño de un experimento para comprobar hipótesis (anotación en el cuaderno)
 Comprobando nuestra hipótesis. Realización del experimento, discusión de los resultados y obtención de conclusiones. Observaciones y conclusiones del experimento (anotación en el cuaderno y posteriormente en la wiki).
 Buscando información. Investigación en Internet sobre la elaboración de informes escritos y el método experimental. Información sobre el tema para discutir (anotación en el cuaderno de tarea).
 ¿Cómo se elabora un reporte escrito? Discusión en grupo, dirigida por el o la profesor@, sobre la elaboración de informes de experimentos. Apuntes para elaborar su informe (anotación en el cuaderno)
 Reporte de nuestro experimento. Elaboración de un informe por equipo, de forma colaborativa (todos los integrantes del equipo deben participar) en la wiki http://quimica-i-y-ii.wikispaces.com (instructivo anexo 1). Informe colaborativo del experimento en la wiki
 ¿Qué idea tengo sobre la solubilidad? Los alumnos responden individualmente a la pregunta ¿Cómo sabemos que una sustancia se disuelven agua? Discusión en grupo (dirigida por el o la profesor@). Planteamiento individual de hipótesis (suposiciones de los alumnos) sobre diferencia en la solubilidad de la sal y del azúcar (¿Cuál de las 2 es más soluble) y diseño de experimento por discusión en el grupo (anotación en el cuaderno)
 ¿Es correcta mi hipótesis sobre la solubilidad? Realización del experimento en casa controlando la cantidad de agua y la temperatura e investigación en internet sobre la solubilidad de estas sustancias. Observaciones y resultados de un experimento y datos de solubilidad (anotación en el cuaderno)
 ¿Qué es la solubilidad? Discusión en equipo y conclusiones sobre el concepto de sollubilidad en química, la diferencia de solubilidad de diferentes sustancias y la necesidad de expresar de forma numérica la concentración de una solución. Concepto de solubilidad y de la forma en que se expresa la concentración (anotación en el cuaderno)
 Informando nuestros resultados de solubilidad. Elaboración de un informe de forma colaborativa, (todos los integrantes del equipo deben participar) por equipo sobre el experimento de solubilidad realizado, en la wiki. Reporte del segundo experimento de solubilidad en la wiki
 ¿Qué recuerdo sobre la clasificación de las sustancias? Discusión por equipo sobre ¿Cómo se pueden clasificar los diferentes tipos de agua que estudiamos en el primer experimento?, en base a lo que estudiaron en la secundaria; anotando sus acuerdos, desacuerdos y dudas, exposición de conclusiones en el grupo, la profesora anota las dudas y contradicciones. Aclaración sobre contradicciones y dudas sobre la clasificación de sustancias en química (anotación en el cuaderno)
 Aclarando mis dudas y contradicciones. Investigación de dudas surgidas en el grupo y concepto de mezcla (homogénea y heterogénea) y sustancia pura. Información sobre mezclas homogéneas, heterogéneas y sustancias puras (anotación en el cuaderno)
 Aclarando los conceptos. Discusión en equipo de las investigaciones y obtención de conclusiones. Exposición de conclusiones ante el grupo. Revisión de la clasificación de los diferentes tipos de agua y rectificación de esta clasificación en base a las nuevas conclusiones, si es necesario. Concepto de mezclas homogéneas, heterogéneas y sustancias puras (anotación en el cuaderno)
 ¿Cómo son las moléculas de las mezclas y las sustancias puras?. Realización de una actividad con diferentes materiales (bolitas de unicel y palillos, plastilina, botones y alfileres o cualquier otro) en la que se representen las moléculas de las mezcla y las sustancias puras. Modelo de mezclas y sustancias puras (anotación en el cuaderno)
 Concretando los conceptos. Cada equipo anota en su página de la wiki los conceptos completos de mezcla homogénea, heterogénea y sustancia pura e investigan sobre los métodos de separación de mezclas. Redacción colaborativa de los conceptos e información sobre separación de mezclas en la wiki
 Análisis de los métodos de separación de mezclas. Respuesta individual a la pregunta ¿En qué se basan los métodos de separación de las mezclas? Discusión en grupo sobre las respuestas individuales e introducción al concepto de propiedad característica. Conocimiento de la base de los métodos de separación de mezclas (anotación en el cuaderno)
 ¿Qué son las propiedades características? Investigación en internet sobre propiedades características y propiedades generales (concepto y ejemplos). Información sobre propiedad característica y conocimiento sobre algunas propiedades características. Información sobre los conceptos (anotación en el cuaderno)
 Los cambios de estado. Análisis y discusión sobre los conceptos estudiados y los ejemplos, dando prioridad a los temperaturas de cambio de estado (punto de ebullición, de fusión, etc.); diseño en grupo de un experimento para determinar los puntos de solidificación y fusión del agua. Información sobre los puntos de cambio de estado de las sustancias y diseño de un experimento (anotación en el cuaderno)
 Procedimiento para determinar el punto de solidificación y fusión del agua. Los equipos anotan en la wiki el principio de su reporte (hasta el procedimiento) Inicio de un reporte de experimento en la wiki
 ¿A qué temperatura cambia de estado el agua? Realización del experimento observaciones, toma de datos y obtención de conclusiones. Datos, observaciones y conclusiones sobre el experimento (anotación en el cuaderno)
 Final del informe. Terminación del informe colaborativo sobre el experimento realizado en la wiki. Informe completo sobre el experimento por equipo en la wiki
 ¿Qué ocurre con las moléculas cuando una sustancia cambia de estado? Discusión sobre los estados de agregación de la materia, haciendo hincapié en el agua y explicación individual a nivel de partículas de lo qué ocurre cuando el agua cambia de estado. Discusión en equipo y en grupo sobre las explicaciones individuales. Preconcepciones sobre modelo de sólidos, líquidos y gases (anotación en el cuaderno)

 ¿Cómo puedo representar las moléculas de una sustancia que cambia de estado? Realización de una actividad con diferentes materiales (bolitas de unicel y palillos, plastilina, botones y alfileres o cualquier otro) en la que se representen lo que ocurre con las moléculas de las sustancias cuando cambian de estado. Modelo molecular de los cambios de estado (anotación en el cuaderno)
 Búsqueda en el blog http://otigabyquimica2.blogspot.com y lectura del documento “Separación de mezcla (elaborado por la profesora), lectura y análisis del documento “Separación de Mezclas” (anexo 2). Información sobre los distintos tipos de mezclas y sus métodos de separación (anotación en el cuaderno)
 ¿Cómo se pueden separar el agua y el alcohol? Separación de una mezcla de agua y alcohol, discusión sobre los puntos de ebullición del agua y el alcohol dentro de la mezcla. Conocimiento de la técnica de destilación para separar mezclas de líquidos (anotación en el cuaderno)
 Preparándome para separar mi mezcla. Lectura del documento ”Separación de Mezclas y del instructivo en el blog. Revisión sobre los métodos de separación y de las instrucciones para separar su mezcla problema (anotación en el cuaderno)
 ¿Cómo separo mi mezcla? Separación de una mezcla problema (1 semana, Instructivo anexo 3). Observaciones datos y resultados para sacar una conclusión propia, habilidades de pensamiento y de manejo de material (anotación en el cuaderno)
 Elaboración una presentación en power point de sus resultados por equipo y envío de esta por correo electrónico. Presentación de power point por equipo
 ¿Cómo separé mi mezcla? Presentación al grupo de su trabajo al grupo. Conocimiento sobre los métodos usados por sus compañeros de otros equipos y habilidad para expresarse verbal y oralmente (anotación en el cuaderno)
 ¿Qué se hace con el agua que desechamos? Visita a la Planta de Tratamiento de Aguas Residuales de OAPAS. Conocimiento sobre métodos de reciclaje de agua y datos para resolver el cuestionario (anotación en el cuaderno)
 ¿Qué no entendí bien sobre el tratamiento de aguas residuales? Discusión sobre el proceso de tratamiento y análisis para relacionarlo con los métodos de separación. Resolución de dudas (anotación en el cuaderno)
 Otros métodos para purificar el agua. Visita a la planta de purificación de agua y cría de pescados en el municipio La Coralilla en el estado de Hidalgo. Conocimiento sobre métodos naturales efectivos de purificación de agua (anotación en el cuaderno)
 Discusión del proceso. Información sobre métodos naturales para purificación del agua. Resolución de dudas (anotación en el cuaderno)
 ¿Qué proceso deben hacer al agua para que yo la pueda usar? Investigación y exposiciones por equipo de los alumnos que no asistieron a la visita sobre métodos de purificación de agua para uso doméstico y para beber. Información sobre métodos de potabilización de agua (anotación en el cuaderno) para todos. Presentación en power point para los que no asistieron a la visita
 Mi informe sobre la visita. Tarea; elaboración de un informe sobre la visita (instructivo anexo 4), en el procesador word y subir el archivo del informe a la plataforma y los alumnos que no asistieron, de su exposición (instructivo por realizar). Informe de la visita en procesador de texto subido a la plataforma
 ¿Qué idea tengo sobre la electrólisis del agua? Plantea miento de hipótesis individual sobre lo que ocurrirá al pasar una corriente eléctrica al agua, discusión de la hipótesis en equipo anotando acuerdos, desacuerdos y dudas exposición de las conclusiones de los equipos en el grupo. Aclaración de sus concepciones y las de sus compañeros de equipo sobre el tema (anotación en el cuaderno)
 ¿Es el agua una sustancia pura? Lectura en la plataforma los dos primeros capítulos del libro “Estructura de sustancias puras y mezclas” e investigación sobre la técnica para realizar la electrólisis del agua (instructivo, y cuestionario anexo 5). Información sobre los conceptos y estructura de mezclas y sustancias puras (anotación en el cuaderno)
 Realización del experimento electrólisis del agua y obtención de agua a partir del hidrógeno obtenido y el oxígeno del aire; discusión y obtención de conclusiones del experimento. Datos sobre la descomposición y síntesis del agua (anotación en el cuaderno)
 Tarea; elaboración en equipo de un informe sobre el experimento, en el procesador word y resolución del cuestionario del anexo 5; subir el archivo a la plataforma (instructivo por elaborar). Tarea en la plataforma (informe del experimento y resolución de cuestionario)
 ¿Qué conocimientos puedo obtener del análisis del experimento? Discusión de diversos aspectos (tipo de cambio realizado, representación de este cambio, desprendimiento y absorción de energía volúmenes obtenidas de hidrógeno y oxígeno, fórmula del agua y de otros compuestos) de lo ocurrido en el experimento anterior. Información sobre el lenguaje de la química (anotación en el cuaderno)
 ¿Por qué se separa el agua en 2 sustancias si es una sustancia pura? Lectura de los capítulos 3 y 4 del libro “Estructura de sustancias puras y mezclas” del instructivo para la siguiente actividad. Concepto de compuesto y elemento e información sobre su estructura (anotación en el cuaderno)
 ¿Cómo son las moléculas y los átomos en los compuestos y los elementos? Realización de una actividad con diferentes materiales (bolitas de unicel y palillos, plastilina, botones y alfileres o cualquier otro) en la que se representen los átomos y moléculas de los diferentes tipos de sustancias estudiadas (mezclas, compuestos y elementos) y los cambios que pueden experimentar éstas (físicos y químicos), (instructivo, anexo 6).Modelos moleculares sobre compuestos y elementos (anotación en el cuaderno)
 Reafirmando mis conocimientos. Exhibición del video elementos compuestos y mezclas. Resolución de dudas (anotación en el cuaderno)
 ¿Qué sabemos sobre el lenguaje de la química? Tarea resolución de cuestionario (anexo 7) por equipo en la wiki. Resolución de cuestionario en forma colaborativa en la wiki
 ¿Cómo se forman los compuestos? Lectura en la plataforma del documento enlazado “Ley de las Proporciones Constantes” (por elaborar para la semana 4). Información sobre la Ley de las Proporciones Constantes (anotación en el cuaderno)
 ¿Cómo se puede representar la unión de los átomos? Realización de una actividad con monedas en la que se represente la Ley de las Proporciones constantes (instructivo por elaborar). Explicación a nivel atómico de la Ley de las Proporciones Constantes e información el modelo atómico de Dalton (anotación en el cuaderno)
 Síntesis de conceptos y estructura. Exhibición de una presentación de Power Point elaborada por la profesora (anexo 8). Resolución de dudas (anotación en el cuaderno)
 Evaluación de la unidad. Resolución del cuestionario de evaluación ubicado en la plataforma. Respuestas del cuestionario en la plataforma
 ¿Qué pasa con el agua en la zona en que vivo? Consulta en la plataforma de los documentos enlazados: “Agua”, “Contaminación y sobre explotación en el Valle de México” y “La problemática del agua en México y el mundo” (anexos 9, 10 y 11). Información para participar en el foro (anotación en el cuaderno)
 ¿Qué opino yo? Participación en el foro “Importancia y escasez de agua” (instructivo por elaborar). Participaciones en el foro (Mínimo 3)

Actividad de Cierre
 Video. Elaborar y subir a You Tube un video con fotos fijas sobre el ciclo y la problemática del agua (Instructivo para l@s profesor@s anexo 12). Un video por equipo
BIBLIOGRAFÍA DE CONSULTA PARA EL PROFESOR  Aguilar, G., D., Becerril P. O., Castelán S. M., García C. R., Jiménez M. F., Martínez M. H., el al, (2006), Cuaderno de Trabajo para Química I, México, CCH-UNAM.
 Cataño C. S., Cervantes, O., G. y Valdés G. O. (1999) Química, México, Ediciones Instituto de Investigación de Tecnología Educativa de la Universidad Tecnológica de México, Colección Ciencias UNITEC.
 Goroztieta M. C., Rodríguez R. A., coordinadores, Becerril M. M., Campos T. T., Díaz G. B., Lagarde T. M., et al, (2009) Guía para el profesor de Química I, México, Universidad Nacional Autónoma de México Escuela Nacional Colegio de Ciencias y Humanidades Plantel Naucalpan.
 Guerrero, L. M., El agua, (1991), México, Colección la ciencia desde México 102, Secretaría de Educación Pública-Fondo de Cultura Económica-Consejo Nacional de Ciencia y Tecnología.
 Davis K. y Day J. A., (1977 ), Agua: espejo de la ciencia 5ª edición, Argentina, Traducción, Fabricant, L., Editorial Universitaria de Buenos Aires.
 Phillips J., Strozak V. Wistrom C., (2000), Química, conceptos y aplicaciones, México ,Traducción, Ramírez M. M. y Zugazagoitia H. R., Mc. Graw Hill,
 Documentos proporcionados en el diplomado relacionados con las TICs
 Páginas incluidas en los anexos

Las mezclas y su separación

SEPARACIÓN DE MEZCLAS
HISTORIA

Durante muchos siglos de estudio de las substancias el hombre ha planteado diferentes teorías respecto a la comparación de las substancias.
En la época de los griegos Aristóteles pensaba que todas las substancias estaban formadas por cuatro elementos, aire, agua, tierra y fuego, y aún se conserva la designación de elementos para estas substancias. Durante muchos siglos esta idea se mantuvo, aún a finales del siglo XVIII había químicos que seguían manteniendo esta idea.
Boyle despejó un poco las cosas en el siglo XVI al definir de manera experimental el concepto de elemento, es decir planteó que un elemento es una substancia que no se puede separar en otras 2, pero en ese momento no se tenía una idea de la existencia de los compuestos y mezclas. No fue sino hasta el siglo XIX con la confirmación de la Ley de las Proporciones constantes cuando pudieron diferenciarse. La clasificación de las substancias en mezclas y substancias puras es relativamente nueva en la química y no fue fácil establecer en el laboratorio las diferencias entre una mezcla y una substancia pura, pues tampoco se tenía claro que las transformaciones que se realizaban en la materia podían ser de naturaleza distinta, es decir, la materia podía experimentar cambios físicos y químicos.

CONCEPTO

Para entender el comportamiento de la materia es muy importante entender la diferencia entre una mezcla y una substancia pura que puede ser un elemento o un compuesto.

Si observamos las substancias con las que tenemos relación en nuestra vida observamos que la mayoría de ellos son mezclas que pueden separarse en otras más sencillas. Por ejemplo el agua de la llave o la que bebemos se puede separar en agua y sales minerales, la leche contiene caseína, azúcar, agua y otras substancias, el aire sabemos que es una mezcla de nitrógeno, oxígeno, bióxido de carbón, vapor de agua y otras sustancias, inclusive los seres vivos están compuestos por una gran variedad de mezclas, la sangre por ejemplo es una mezcla de diversas células y sustancias, al igual que la sabia de las plantas, inclusive, si observamos las etiquetas de los medicamentos o alimentos envasados veremos que son mezclas de varias substancias en X cantidades.

Es difícil encontrar en nuestro entorno una substancia totalmente pura; por ejemplo decimos que el alcohol que venden en la farmacia es de 96º, lo cual quiere decir que contiene 96% de alcohol y 4% de impurezas, las joyas elaboradas con metales, como el oro y la plata tienen generalmente grabada una inscripción, en el caso del oro decimos que es de 10, de 12, de 14, de 18 o de 24 kilates, esto se refiere a la pureza del oro, conforme mayor es el kilataje mayor será la pureza del oro con el que
está elaborada la joya, en el caso de los objetos hechos de plata; puede aparecer la inscripción 95, que significa que su pureza es del 95%. En estos casos estamos hablando de sustancias que se han logrado purificar de forma importante pero la gran mayoría de las sustancias ya sea naturales o elaboradas por los seres humanos no tienen una pureza tan alta.
¿Cómo definimos una mezcla?

Para poder entender la definición de mezcla tienes también que comprender la diferencia entre un cambio físico y uno químico, que son las propiedades características y que es una proporción. Aclara estos conceptos.
Generalmente en los libros de secundaria se nos dice que la diferencia entre un cambio físico y uno químico es que el físico es reversible y el químico no y que en el cambio físico no hay un cambio de energía y en el químico sí y no se nos aclaran algunos conceptos de esto por lo que muchos de nosotros tenemos una confusión sobre esta diferencia. Creemos importante señalar que en un cambio físico las substancias originales, es decir de las que partimos, siguen siendo las mismas, por ejemplo
podemos congelar, evaporar o fundir el agua pero seguirá siendo agua, podemos mezclarla con sal o con azúcar pero sigue siendo agua. Pero ¿Cómo podemos saber que una substancia sigue siendo la misma substancia? Analizando sus características, por ejemplo si evaporamos el agua cuando la volvamos a tener a la temperatura anterior se debe ser nuevamente líquida, su punto de ebullición debe ser igual, tiene que disolver las mismas substancias que disolvía; en fin comportarse de la misma manera que lo hacía antes de sufrir el cambio.
Si se efectúa un cambio químico en una substancia su comportamiento cambia, esto no se puede siempre apreciar a través de los sentidos por lo que es indispensable medir algunas características en el laboratorio. Por ejemplo si el azúcar se convierte en
carbón y agua, el carbón no tiene el mismo color, ni el mismo punto de fusión que el azúcar su sabor también es distinto, es decir, sus características cambian porque se ha transformado en una substancia diferente.
Volvamos a nuestra definición de mezcla, seguramente encontramos algo parecido a esto.
Mezcla es la unión de dos o más substancias cuyos componentes no están unidos químicamente y se pueden separar efectuando cambios físicos basados en propiedades características y sus componentes pueden estar presentes en proporciones variables. Es decir que al formar una mezcla no se produce un cambio químico y que las substancias originales siguen siendo las mismas, o sea, si ponemos agua y alcohol en la mezcla habrá alcohol pero su olor será menos intenso que el del alcohol puro, tanto el agua como el alcohol conservarán su punto de ebullición para formar la mezcla no es necesario que se ponga una cantidad determinada de agua o de alcohol puedo formar una mezcla con 50 ml. de agua y 50 ml. de alcohol pero también con 20 ml. y 80 ml. con cualquier cantidad que yo desee así por ejemplo en la mezcla llamada petróleo los componentes no se encuentran en la misma proporción por lo que tenemos diferentes tipos de petróleo crudo en México hay el Istmo, el Maya, etc. Existen dos tipos de mezclas: las homogéneas, son aquellas en las que sus partes y sus componentes se distribuyen de una manera uniforme, es decir no existe un límite definido o visible entre las partes de la mezcla, es decir parece ser una substancia pura. Todas las soluciones son ejemplo de mezclas homogéneas, leche homogeneizada como su nombre lo dice es una mezcla homogénea, es decir cuando se deja en reposo o se calienta no se separará la crema una muestra de agua de mar es también (si no tiene arena) una mezcla homogénea. Otro tipo son las heterogéneas, en estas las partes componentes no tienen una distribución uniforme, por ejemplo agua y arena, cualquier suspensión de la farmacia, el jugo de naranja etc.
MÉTODOS DE SEPARACIÓN
Desde tiempo inmemorial y sin tener conciencia de esto el hombre ha desarrollado métodos para la separación de substancias que se encuentran mezcladas con otras por ejemplo la obtención de metales para diferentes fines, en especial para la guerra, pero también ha ideado la formación de mezclas por ejemplo el bronce formado por fierro, cobre y estaño para dar propiedades deseadas al metal.
En el mundo actual dentro de la industria y la investigación química se requieren grandes cantidades de substancias purificadas, pero también con diferentes fines es necesario obtener mezclas.
La química se ocupa de las separaciones de las mezclas, en muchas ocasiones son sencillas por ejemplo una mezcla de azufre y fierro puede separarse atrayendo el fierro con un imán pues éste conserva su magnetismo igualmente separar las fracciones, separadas por destilación fraccionada, aún son mezclas que resulta muy difícil separar ya que las substancias que las forman se parecen mucho.
Sin duda alguna uno de los problemas de la química es la separación de mezclas complejas. Se conocen en la actualidad cientos de miles de componentes químicos y es fácil entender la gran variedad de mezclas que se pueden formar a partir de estas.
Sería absolutamente imposible idear métodos de separación de todas las mezclas. Sin embargo existe una serie de procedimientos generales a los que se puede recurrir para hacer separaciones .Los métodos que se utilizan en el laboratorio se emplean algunas veces a nivel industrial solo que con equipo diferente.
La selección de un método específico de separación dependerá del problema que se tenga, por lo que en ocasiones no es suficiente considerar el número de substancias y sus características si no el uso que se le dará a la substancia la complejidad del método, el costo, etc.
Cada método tiene ventajas y desventajas pero de manera general podemos decir que para separar mezclas es necesario ante todo tomar en cuenta las características de ésta y de sus componentes.
Podríamos hacer un intento de buscar métodos de separación de substancias dependiendo del tipo de mezcla que sea y su estado físico. Generalmente es más sencillo separar las heterogéneas porque sus componentes se pueden diferenciar.

Si tenemos una mezcla heterogénea sólido-líquido, la cual se produce cuando se pone en un líquido un sólido insoluble el cual se puede detectar a simple vista. El proceso que empleamos para separarla será el de filtración (ver figura) que consiste en hacer pasar la mezcla a través de un embudo donde se coloca un papel (hay otros materiales que pueden utilizarse como el algodón, asbesto comprimido, arena, etc.), de esta forma el sólido quedará en el filtro y el líquido se recoge en un recipiente quedando separados de esta forma. La separación también puede hacerse por decantación si el sólido esta bien asentado en el fondo del recipiente es decir, verter con cuidado el líquido sin permitir que el sólido se derrame junto con el. Sin embargo es más recomendable la filtración para evitar que se vayan partículas del sólido en el líquido. Si algunas partículas de sólido llegan a pasar a través del filtro debe emplearse otro menos poroso o poner papel doble.

Para separar una mezcla heterogénea líquido - líquido, es decir dos líquidos de diferentes densidades que son inmiscibles (no se disuelven uno en el otro, como el agua y el aceite),se utiliza el proceso de decantación, para decantar utilizamos un embudo de separación (ver figura) en el cual colocamos la mezcla, abrimos la llave inferior y dejamos salir el líquido más denso (el que esta abajo); como la división entre los dos líquidos se ve perfectamente cerramos la llave cuando acabe de salir el primero y el otro lo colocamos en otro recipiente, quedando de esta manera separados los dos líquidos.
Las mezclas de sólidos generalmente son heterogéneas y son difíciles de separar, la forma más usual es encontrar un disolvente en el que uno de los componentes sea soluble y los otros no. Para esto, se pone la mezcla en un vaso, se agrega el
disolvente elegido en una cantidad que nos permita disolver toda la substancia soluble, puede calentarse para disolver con más facilidad, se agita y posteriormente se filtra quedando en el papel los componentes insolubles y el soluble se recibe en un recipiente (este se encuentra disuelto). Posteriormente se evapora el disolvente para obtener el primer componente de la mezcla original. Si la mezcla consta de dos componentes en el filtro quedará el segundo componente de la mezcla original. Si la mezcla tiene mas de dos habrá que buscar otro disolvente y repetir esta operación.

Otro método para la separación de sólidos que se puede utilizar cuando uno de los componentes pasa del estado sólido al gaseoso, sin pasar por el líquido; es la sublimación. Para efectuar esta separación la mezcla se calienta y los vapores del sólido que del sólido sublimable se condensan en una superficie fría (ver figura). Dos substancias que tienen la propiedad de sublimar son el yodo y la naftalina.
Si los sólidos mezclados son solubles en el mismo disolvente este procedimiento no sirve y se debe usar la cristalización fraccionada. Es un proceso complejo basado en la diferencia de solubilidad de las dos substancias en el mismo disolvente: una de las substancias se mantiene en solución y parte de la otra queda insoluble, y se separa por filtración.
Para realizar este método de separación; se disuelve la mezcla en el líquido elegido, calentando hasta que este totalmente disuelta, se deja evaporar parte del disolvente y cuando empieza a formarse un sólido se enfría y se filtra, esta operación se repite o puede evaporarse a la mitad el disolvente y filtrarse en caliente, esto depende de la solubilidad de los componentes en caliente, de esta forma uno de los sólidos, el menos soluble quedará en el filtro y el otro, el más soluble quedará en solución aunque no estarán 100% separados. Para afinar la separación puede repetirse este proceso varias veces.
En ocasiones los sólidos pueden estar tan finamente divididos y tan bien mezcla dos que pueden aparecer como una substancia pura, es decir constituir una mezcla homogénea, en este caso se tendrán que hacer pruebas cuidadosas para determinar si es o no mezcla lo cual a veces resulta complicado.
En el caso de mezclas homogéneas solo mencionaremos los líquidos. Cuando tenemos un líquido homogéneo podemos hacer varias suposiciones.
1. Que es una substancia pura
2. Que son 2 o más líquidos
3. Que es un líquido con un sólido disuelto
¿Cómo podríamos saber cuál de estas posibilidades es la correcta? Como nuestros sentidos no nos dicen nada acerca de esto tenemos que recurrir a pruebas del laboratorio en las que apliquemos los conocimientos adquiridos con anterioridad.
Sabemos, por ejemplo que en una mezcla los componentes conservan sus propiedades características ¿Qué pasaría por ejemplo con el punto de ebullición si mezclamos agua y alcohol?, según nuestra definición estos deben conservarse, el punto de ebullición del agua será 92.8 ºC y el del alcohol 74ºC (en la ciudad de México).
Antes de decidirnos a separar nuestra mezcla es necesario hacer una prueba; para esto calentamos una muestra de la sustancia hasta que se evapore; tomamos la temperatura cada 30 segundos y construimos una gráfica de temperatura vs tiempo si las mezcla tiene dos componentes; en la gráfica se apreciaran 2 mesetas, una los 74ºC y la otra aproximadamente a los 92ºC, porque ambos líquidos conservan su punto de ebullición.
Así, cuando tenemos una mezcla de varios líquidos miscibles, podremos saber el número de componentes que contiene por el número de mesetas que obtengamos al hacer una gráfica de temperatura vs tiempo. Si en la mezcla hay algún sólido disuelto éste se podrá ver cuando los líquidos se evaporen totalmente. Si la mecal está constituida únicamente por un sólido disuelto en un líquido debemos realizar una destilación simple, esto es evaporar y condensar la fase líquida para recuperarla y dejar en el recipiente el sólido que estaba disuelto .
Si se trata de una mezcla de varios líquidos el método empleado será la destilación fraccionada (ver figura) es básicamente igual que la destilación simple sólo que para que los vapores no pasen mezclados al refrigerante se emplea una columna de destilación que puede diseñarse de diferentes maneras dependiendo la diferencia de los puntos de ebullición de las substancias que se requieren separar y la pureza que se desee. Para separar los componentes debe cambiarse el recipiente donde se recogen los líquidos cada vez que se detenga la temperatura.
Existen además de estos otros métodos de separación de mezclas más complejas que requieren de un mayor conocimiento teórico para poderlos comprender, uno de los más utilizados es la cromatografía la cual se basa en la diferente afinidad de los componentes de una mezcla con una substancia absorbente, llamada fase estacionaria y un disolvente, considerado la fase móvil del sistema.

La separación se logra porque algunas de las substancias son más fuertemente retenidas por la fase estacionaria y no pueden ser arrastradas por la fase móvil. Un ejemplo sencillo de esto es la cromatografía en papel de la tinta negra par lo cual se pone una línea de plumón; con tinta negra soluble en agua; a 1cm de la parte inferior de una tira de papel filtro (de tal forma que se pueda introducir en agua sin que esta toque la tinta). Se agrega una cantidad pequeña de agua en un vaso de precipitados (que llegue a una altura menor de 1 cm.) se coloca la parte inferior de la tira de papel dentro del agua (evitando que el agua toque la línea del plumón), se sujeta la parte superior del papel en el vaso y se deja que el agua suba a través del papel filtro. Antes de que el agua llegue a la punta de papel se observa lo ocurrido. Podemos observar que los colores que conforman la tienta negra se separan.
SEPARACIÓN DE UNA MEZCLA PROBLEMA
Usando la información que se te proporciona y las técnicas detalladas que puedes buscar en los libros de experimentos o en las direcciones de Iternet
http://www.cneq.unam.mx/cursos_diplomados/diplomados/medio_superior/SEIEM/1a/01/00/02_material/2a_generacion/mod7/sesion3/MetodosSeparacnMezclas.pdf
http://www.scribd.com/doc/12823032/Sustancias-Puras-y-Mezclas
http://www.youtube.com/watch?v=qgdP097SbiY
http://www.youtube.com/watch?v=aZee2VhP0iI&NR=1
Separa la mezcla problema que te proporcionará tu profesora.
Si no has realizado experimentos de separación de mezclas, es necesario que pruebes cada una de los métodos con una mezcla conocida para evitar problemas con tu examen.
Para probar la filtración te sugerimos usar una mezcla de agua y azufre.
Para la decantación agua y tetracloruro de carbón.
Para separar por diferencia de solubilidad una mezcla de sal y azufre o de azufre y carbón
Para la cristalización fraccionada una mezcla de sal común y nitrato de potasio
Para la destilación simple agua y sal.
Para la destilación fraccionada agua y alcohol isopropílico
Para la cromatografía tinta negra de plumón
Antes de separar tu mezcla obsérvala con cuidado, descríbela y plantea una hipótesis sobre los posibles componentes que la forman.
Haz algunas pruebas con pequeñas muestras para verificar las hipótesis. Una vez verificadas las hipótesis procede a separarla por cualquiera de los métodos descritos; ten precaución de recuperar cada uno de los componentes una vez separados asegúrate de que las substancias que separaste no son mezclas homogéneas.
Consulta en internet en la las características de los componentes o compararlos con substancias del laboratorio para identificarlos.
Durante la experimentación es necesario que tomes fotos de los experimentos que realices y el material que utilices.
Elabora una presentación en power point en el que expliques como separaste tu mezcla.
En tu informe debes indicar:
1. Marco teórico sobre el tema
2. Objetivo del experimento
3. ¿Cuáles fueron tus hipótesis?
4. ¿Qué pruebas se hicieron para comprobarlas?
5. ¿Cuál o cuales fueron las técnicas empleadas, explicando porque se emplearon?
6. Los errores que se cometieron al realizar la separación
7. Las conclusiones sobre el número de substancias que tiene la mezcla, sus características y el posible nombre de acuerdo a sus características.

Nota para elaborar correctamente tu presentación puedes consultar las páginas:
http://software.comohacerpara.com/n5552/como-reducir-el-tamanio-de-las-presentaciones-en-powerpoint.html
http://www.slideshare.net/jackievil/sobre-presentaciones-y-uso-del-power-point-2348235
http://www.baluart.net/articulo/18-tips-para-una-genial-presentacion-power-point

Video Ciudad Universitaria es Patrimonio Cultural de la Humanidad

Módulo . 3: Actividad 3

Acitividad 3

Proyecto Retratando a mi México

Tema:
Ciudad Universitaria cumple tres años de ser Patrimonio Cultural de la Humanidad

Objetivo:
Dar a conocer a los universitarios que lo ignoran, que la principal sedede principal de Nuestra Máxima Casa de Estudios es, desde hace tres años Patrimonio Cultural de la Humanidad y llamar su atención sobre el gran valor artístico de su arquitectura y su obre plástica asi como en la belleza de su pisaje natural.

Justificación:
Es un hecho que la mayor parte de los estudiantes, académicos y trabajadores que acuden cotidiaqnamente a Ciudad Universitaria pocas veces reflexionan sobre el gran privilegio que constituye pertenecer a una Institución considerada la mejor universidad de América Latina y de poder disfrutar de la gran belleza de sus edificios, obra plástica y espacios abiertos. Por esto considero que es necesario recordarles a los que lo saben y darles a conocer a los que no lo saben que la parte central de Ciudad Universitaria fue declarada, hace tres años, por la UNESCO como Patrimonio Cultural de la Humanidad, debido a que se consideró que este espacio "constituye un ejemplo único del siglo XX e integra; urbanismo, arquitectura, ingenieria, diseño de paisaje y arte con referencias prehuspánicas" y exhortalos a que ponderen la calidad artística de este espacio para que reconozcan el gran tesoro que constituye pertenecer a la Comunidad Universitaria.

en: http://100.unam.mx/images/stories/premiosdistinciones/cu-4038_edit1.jpg

Foto UNAM, anónima en:

http://newsimg.bbc.co.uk/media/images/4244300/jpg/ 424437o4_unam 01.jpg

Módulo 1-Actividad 4.

Actividad 4 Desarrollo de habilidades avanzadas en el uso de las TIC

• Opción elegida: c) Presentación de información y procesamiento de datos
• Materia: Química I
• Tema de la actividad: Concepto de mezcla, clarificación de mezclas en homogéneas y heterogéneas, Característica y separación de mezclas.
• Habilidad elegida (tomada del modelo de madurez): Manejo avanzado del procesador de textos (opciones de formato, columnas, tablas,cuadro de texto, inserción de imagen desde el disco duro, celular o cámara digital, impresión en ambas caras)
• Descripción de la actividad:

Después de haber realizado la lectura "Separación de Mezclas" los alumnos reciben, por equipo, una mezcla problema que deben separar e identificar cuantos componentes e identificárlos en base a sus propiedades características. para llevar a cabo esta actividad deben seguir las instrucciones dadas en la lectura e investigar en Internet las propiedades de las sustancias que suponen que conforman la mezcla. Al realizar los experimentos, es necesario que tomen fotografías del material utilizado, el montaje de estos y las sustancias que van obteniendo. Una vez concluida esta actividad realizan un reporte que debe tener los puntos solicitados en la lectura.

El profesor indica a los estudiantes las características que debe tener el informe (formato, tablas, cuadeo de texto imágenes, impresió, etc.) y proporciona la dirección electrónica de las páginas en las que puede encontrar infomación. En sus instrucciones es necesario que el profesor tome en cuenta el nivel de manejo que los chicos tienen del procesador de texto.